Интересно: Влияние валентности химических веществ на химические связи

Мир вокруг сложен и разнообразен. Только редкие химические элементы в обычных условиях существуют в состоянии одноатомного газа. В большинстве своем атомы элементов являются составными частями молекул или кристаллических решеток. А из них, в свою очередь, состоит все в этом мире.

Энциклопедический словарь дает определение химической связи как «взаимодействие атомов, обусловливающее их соединение в молекулы и кристаллы». Соответственно, химическая связь – это первопричина удержания атомов друг рядом с другом, образования молекул, кристаллов, веществ.

Главную роль в химической связи отводят электронам, расположенным на внешней оболочке атомов, наименее прочно связанным с ядром. Иначе такие электроны называются валентными.

Термин «валентность» переводится с латинского языка как «имеющий силу». Это и есть особая сила атома присоединять или замещать некоторое количество других атомов, либо их групп, с образованием химической связи. Цель атомов, с которой они вступают в химическую связь – достижение наиболее устойчивой, имеющей наименьшую энергию, конфигурации. В химии валентность химических элементов встречается постоянная и переменная.

В химии принято выделять разные типы химических связей.

Внутримолекулярные:

• ионная;
• ковалентная;
• металлическая;

Межмолекулярные:

• водородная;
• вандерваальсовая;
• ион-дипольное;
• диполь-дипольное.

Тип связи зависит напрямую от электроотрицательности участвующих атомов, способности атомов притягивать в соединении к себе электроны. Наименьшими показателями обладают типичные металлы, наибольшими – неметаллы.

Ионная связь возникает, если между взаимодействующими атомами есть резкое отличие по электроотрицательности.

Металлическая связь характерна для простых веществ, металлов. Сущность процесса во взаимодействии относительно свободных электронов с ионами металлов.

Водородная связь достаточно специфична. В ней участвуют атомы водорода и атомы сильно электроотрицательного элемента.

Ковалентная связь подразделяется на полярную и неполярную ковалентные связи. При этом неполярная ковалентная связь образуется при взаимодействии атомов с одинаковой электроотрицательностью, а полярная – в случае, если отличие крайне мало.

Все данные атомов, молекул, важны не только для расчетов формул и понимания химической связи. Природа реагентов – один из факторов, влияющих на результат и скорость химической реакции с любыми веществами. На основе определения природы имеющихся молекул, можно проводить практические опыты, химические реакции. Однако знание валентности и химической связи помогут в их проведении.

Валентность – одна из основных характеристик химических элементов. Номер группы, обозначенный римской цифрой над вертикальным столбиком в периодической таблице Менделеева, соответствует значению валентности элемента.